Закон Дальтона

В обычных условиях различные газы не вступающие в химические реакции обладают способностью смешиваться в любых количествах. Закон Дальтона выражает зависимость между общим давлением смеси газов и порциальным давлением ее составляющих. Следует читать: общее давление смеси газов находящихся в определенном объеме равно сумме тех порциальных давлений, которыми обладал бы каждый отдельно взятый газ, если бы он один занимал тот же объем, который занимает вся смесь, и находился бы при одной и той же температуре. Математически общее давление смеси равняется

 pсм=p1+p2+…+pn                                                                                           (1.21)

 где pсм – давление смеси, pn – порциальное давление газов входящих в смесь.

 

1.6 Вероятный характер скорости хаотического движения.

Зная основное уравнение kTгазов, можно определить скорость и путь молекул при заданных параметрах. Расстояние, которое проходит молекула от столкновения с первой до столкновения со второй, называется свободным пробегом. В результате большой частоты столкновений и хаотичности движения молекулы газа имеют разные скорости. Применив теорию вероятности, Максвелл определил зависимость распределения молекул газа по скоростям, что дает возможность определить какая молекула, даже от общего числа молекул в данных условиях, имеет определенную скорость, и какая от нее отличается. Если по оси абсцисс обложить среднюю скорость движения молекул, а по оси ординат dn/dv доля молекул газа, интервал скорости для которых составляет от v до v+ dv. То для разных температур T1T2T3 можно построить кривые распределения молекул по скоростям.

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector