МКТ газов

Газ будучи заключенным в оболочку давит на нее. Давление объясняется ударениями движущихся молекул о стенки сосуда, с передачей импульса p=m<v>. Хаотическое движение приводит к тому, что давление газа одинаково во всех направлениях, для объяснения свойств используют модель идеального газа.

Газ считается идеальным, если:

·               Между молекулами отсутствуют силы притяжения, т.е. молекулы ведут себя, как абсолютно упругие тела.

·               Газ очень разряжен, т.е. расстояние между молекулами много больше, чем размеры самих молекул.

·               Тепловое равновесие достигается мгновенно по всему объему.

Эти условия выбраны, т.к. они могут осуществляться в некоторых случаях для реальных газов. Т.о. при соответствующем разряжении, комнатной температуре и атмосферном давлении, реальные газы слабо отличаются от идеальных. Основное уравнение МКТ газа выглядит следующим образом:

P=(1/3)nm0v2                                                                                                 (1.6)

Где p— давление, m0— масса молекулы, n— концентрация молекул, v2— среднеквадротичная скорость. Т.к. классическая энергия равна mv2/2,  то подставив ее в выражение давления получим уравнение МКТ идеального газа:

P=(2/3)nEкин                                                                                                 (1.7)  

Определив давление нельзя узнать кинетическую энергию и концентрацию, т.к. их нахождение связано с физической величиной, называемой температурой. Температура описывает состояние термодинамического равновесия, такое состояние при котором не происходит изменения микроскопических параметров. Т.о. температура, как ТД параметр характеризует тепловые состояния системы и измеряется степенью отклонения принятой за ноль. Температура, как МК величина, характеризует интенсивность хаотичного движения молекул, оцениваемого их средней кинетической энергией:

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector