Разомкнутые термодинамические процессы. Круговые процессы

Очевидно, что изменение состояния системы возможно только в результате её взаимодействия с окружающей средой. Закон изменения состояния зависит от характера внешних воздействий, т. е.  от  того в каких формах происходит обмен энергией системы с окружающей средой и в каких соотношениях между собой находятся значения количеств взаимодействий. Для термодеформационного взаимодействия системы, варьируя количеством теплоты и работы, можно осуществить любой закон изменения состояния газа.

Например, на рис.5.1 в  T-S  координатах изображены три процесса,  в каждом из которых теплота подводится (dS > 0). При этом температура в процессе 1-2 повышается, а в процессе 1-4 понижается. Это является следствием того, что в процессе 1-2 количество подведенной теплоты больше совершенной газом работы      (Q > А), поэтому часть теплоты затрачивается на повышение внутренней энергии газа,  в результате чего его температура повышается.              В процессе 1-4  Q < A , следовательно часть работы совершается за счет внутренней энергии газа,  и температура последнего понижается.  В процессе 1-3 для идеального газа  dU = 0 , поэтому Q = A.  Процесс изменения состояния газа при заданном в нем соотношении между  Q и  A  называется политропным процессом. Множество процессов с различными значениями соотношения  Q/A можно обобщить одним уравнением    уравнением политропного процесса или кратко — уравнением политропы

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector