Уравнение состояния. Теплоемкость идеальных газов

        

Первый закон термодинамики и термодинамические соотношения , полученные на его основе, позволяют анализировать изменение свойств того или иного тела в процессе его взаимодействия с окружающей средой. Однако для предсказания реакции тела на внешнее воздействие, термодинамика должна иметь уравнение, характеризующее свойство данного конкретного тела. Такое уравнение называется уравнением состояния.

Это уравнение должно учитывать как макроструктурные, так и микроструктурные свойства материи.   Уравнение состояния является весьма сложным. Уравнением состояния свойства вещества  могут быть строго определены, если система находится в условиях равновесия.

Уравнение состояния представляет собой связь между термодинамическими параметрами: потенциалами и координатами состояния. Так как последние однозначно определяют состояние системы, то уравнение состояния может быть представлено в виде зависимости каждого потенциала от всех координат состояния.                              Это непосредственно следует из уравнения первого закона термодинамики. Действительно внутренняя энергия является функцией состояния и в данных условиях может иметь только одно значение, которое определяется заданием всех координат состояния.

                                           U = U ( x1, x2, x3, ….xm )                               (3.1)

Из уравнения (3.1) следует, что производная от внутренней энергии по какой-либо координате состояния xkпри всех других  x = Const  определяет сопряженного                  с xk потенциала.  Таким образом, любой из потенциалов является однозначной функцией всех координат состояния

                                           
Ссылка на основную публикацию
Adblock detector